Os dejo los ejercicios relacionados con la cinemática que os sugiero que realiceis, para acceder a ellos pincha: ATACA
Ásí como os indico una herramienta interactiva que nos ayudará a comprender y consolidar los conceptos relacionados con este bloque, para acceder pincha: A JUGAR
Os dejo unos apuntes complementarios que os pueden ayudar mucho:
Como os he comentado en clase, aquí os dejo algunas actividades de MRUA y MRU
En algunas circunstancias, cuando se aporta energía calorífica a un cuerpo, este no aumenta su temperatura, sino que esa energía se invierte en modificar las fuerzas que unen unas moléculas con otras, provocando que la materia cambie su estado de agregación. Los cambios de estado más corrientes son sólido ↔ líquido y líquido ↔ gas. Los cambios sólido ↔ gas son mas raros y, en general, se producen en circunstancias no ordinarias.
La materia se presenta en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Según las condiciones externas de presión y temperatura, un mismo cuerpo puede existir en cualquiera de ellos.
Los cambios de estado se caracterizan por lo siguiente:
La energía necesaria para que una sustancia cambie de estado es:
Q = m · L
Donde m es la masa de la sustancia considerada y L es una propiedad característica de cada sustancia, llamada calor latente. El calor latente se mide en J/kg en unidades del SI.
La representación gráfica de la temperatura de un sistema físico en función del tiempo, cuando el sistema absorbe o libera un calor constante por unidad de tiempo, se llama gráfica de calentamiento o enfriamiento.
Este artículo va dirigido a nuestros alumnos de 3º y 4º de la ESO. Ya estáis inscritos en Los Cuadernos del Petroleo. El anlace es el siguiente:
Aquí tenéis un resumen y una aplicación que os ayudará a comprender mejor esta teoría:
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/tcm.html
Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:
La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.
Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
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