PROBLEMAS SELECTIVIDAD 1º BACHILLERATO
A Continuación os dejo las preguntas de selectividad relativas a los problemas o cuestiones de la materia de 1º de Bachillerato:
Ánimo.
2.- a) ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de sodio? b) ¿Cuántos átomos de aluminio hay en 0’5 g de este elemento? c) ¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 0’5 g de tetracloruro de carbono?
Masas atómicas: C = 12; Na = 23; Al = 27; Cl = 35’5.
Examen-1(B)-2002
2.- Razone si las siguientes afirmaciones son correctas o no:
a) 17 g de NH3 ocupan, en condiciones normales, un volumen de 22’4 litros.
b) En 17 g NH3 hay 6’023. 1023 moléculas.
c) En 32 g de O2 hay 6’023. 1023 átomos de oxígeno.
Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16.
Examen-2(B)-2002
6.- Dada la siguiente reacción química :
2 AgNO3 + Cl2 → N2O5 + 2 AgCl + ½ O2
Calcule:
a) Los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3.
b) El volumen de oxígeno obtenido, medido a 20ºC y 620 mm de mercurio.
Datos: R = 0’082 atm.L.K-1.mol-1. Masas atómicas: N = 14 ; O = 16; Ag = 108.2002-B
Examen-3(A)-2002
2.- En 0’5 moles de CO2 , calcule:
a) El número de moléculas de CO2.
b) La masa de CO2.
c) El número total de átomos.
Masas atómicas: C = 12; O = 16.
Examen-3(B)-2002
4.- Un vaso contiene 100 mL de agua. Calcule:
a) Cuántos moles de agua hay en el vaso.
b) Cuántas moléculas de agua hay en el vaso.
c) Cuántos átomos de hidrógeno y oxígeno hay en el vaso.
Masas atómicas: H = 1; O = 16.
Examen-4(A)-2002
5.- Si 25 mL de una disolución 2’5 M de CuSO4 se diluyen con agua hasta un volumen de 450 mL:
a) ¿Cuántos gramos de cobre hay en la disolución original?
b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución final?
Masas atómicas: O = 16; S = 32; Cu = 63’5.
Examen-5(A)-2002
2.- En 10 litros de hidrógeno y en 10 litros oxígeno, ambos en las mismas condiciones de presión y temperatura, hay:
a) El mismo número de moles.
b) Idéntica masa de ambos.
c) El mismo número de átomos.
Indique si son correctas o no estas afirmaciones, razonando las respuestas.
Examen-5(B)-2002
5.- El níquel reacciona con ácido sulfúrico según:
Ni + H2SO4 → NiSO4 + H2
a) Una muestra de 3 g de níquel impuro reacciona con 2 mL de una disolución de
ácido sulfúrico 18 M. Calcule el porcentaje de níquel en la muestra.
b) Calcule el volumen de hidrógeno desprendido, a 25º C y 1 atm, cuando reaccionan
20 g de níquel puro con exceso de ácido sulfúrico.
Datos: R = 0’082 atm.L.K-1.mol-1. Masa atómica: Ni = 58’7
Examen-6(A)-2002
5.- a) Calcule la molaridad de una disolución de HNO3 del 36% de riqueza en peso y
densidad 1’22 g/mL.
b) ¿Qué volumen de ese ácido debemos tomar para preparar 0’5 L de disolución 0’25
M?
Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16;
Examen-6(B)-2002
2.- La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula es
C21H22 N2O2. Para 1 mg de estricnina, calcule:
a) El número de moles de carbono.
b) El número de moléculas de estricnina.
c) El número de átomos de nitrógeno.
Masas atómicas: C = 12; H = 1; N = 14; O = 16.
Examen-1(B)-2003
5.- Una disolución de HNO3 15 M tiene una densidad de 1’40 g/mL. Calcule:
a) La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en masa de HNO3.
b) El volumen de la misma que debe tomarse para preparar 10 L de disolución de HNO3
0’05 M.
Masas atómicas: N = 14; O = 16; H = 1.
Examen-2(A)-2003
2.- Calcule:
a) La masa, en gramos, de una molécula de agua.
b) El número de átomos de hidrógeno que hay en 2 g de agua.
c) El número de moléculas que hay en 11’2 L de H2 , que están en condiciones normales
de presión y temperatura.
Masas atómicas: H = 1; O = 16.
Examen-2(B)-2003
5.- Al tratar 5 g de galena con ácido sulfúrico se obtienen 410 cm3 de H2S, medidos en
condiciones normales, según la ecuación:
PbS + H2SO4 → PbSO4 + H2S
Calcule:
a) La riqueza de la galena en PbS.
b) El volumen de ácido sulfúrico 0’5 M gastado en esa reacción.
Masas atómicas: Pb = 207; S = 32.
Examen-3(A)-2003
5.- Dada una disolución acuosa de HCl 0’2 M, calcule:
a) Los gramos de HCl que hay en 20 mL de dicha disolución.
b) El volumen de agua que habrá que añadir a 20 mL de HCl 0’2 M, para que la disolución pase a ser 0’01 M. Suponga que los volúmenes son aditivos.
Masas atómicas: H = 1; Cl = 35’5.
Examen-4(B)-2003
4.- Calcule el número de átomos que hay en:
a) 44 g de CO2 .
b) 50 L de gas He, medidos en condiciones normales.
c) 0’5 moles de O2 .
Masas atómicas: C = 12; O = 16.
Examen-5(A)-2003
2.- Las masas atómicas del hidrógeno y del helio son 1 y 4, respectivamente. Indique,
razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Un mol de He contiene el mismo número de átomos que un mol de H2.
b) La masa de un átomo de helio es 4 gramos.
c) En un gramo de hidrógeno hay 6’023·1023 átomos.
Examen-6(B)-2003
5.- Se toman 2 mL de una disolución de ácido sulfúrico concentrado del 92 % de riqueza en peso y de densidad 1’80 g/mL y se diluye con agua hasta 100 mL. Calcule:
a) La molaridad de la disolución concentrada.
b) La molaridad de la disolución diluida.
Masas atómicas: S = 32; H = 1; O = 16.
Examen-2(A)-2004
5.- Dada la reacción de descomposición del clorato de potasio:
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
calcule:
a) La cantidad de clorato de potasio, del 98’5 % de pureza, necesario para obtener 12 L de oxígeno, en condiciones normales.
b) La cantidad de cloruro de potasio que se obtiene en el apartado anterior.
Masas atómicas: Cl = 35’5; K = 39; O = 16.
Examen-2(B)-2004
4.- Una bombona de butano (C4H10) contiene 12 kg de este gas. Para esta cantidad calcule:
a) El número de moles de butano.
b) El número de átomos de carbono y de hidrógeno.
Masas atómicas: C = 12; H = 1.
Examen-3(A)-2004
5.- a) Calcule el volumen de ácido clorhídrico del 36 % de riqueza en peso y densidad
1’19 g/mL necesario para preparar 1 L de disolución 0’3 M.
b) Se toman 50 mL de la disolución 0’3 M y se diluyen con agua hasta 250 mL. Calcule la molaridad de la disolución resultante.
Masas atómicas: H = 1; Cl = 35’5.
Examen-4(B)-2004
6.- Se hacen reaccionar 200 g de piedra caliza que contiene un 60 % de carbonato de calcio con exceso de ácido clorhídrico, según:
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Calcule:
a) Los gramos de cloruro de calcio obtenidos.
b) El volumen de CO2 medido a 17 ºC y a 740 mm de Hg.
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Cl = 35’5; Ca = 40.
Examen-5(A)-2004
2.- En 10 g de Fe2(SO4)3:
a) ¿Cuántos moles hay de dicha sal?
b) ¿Cuántos moles hay de iones sulfato?
c) ¿Cuántos átomos hay de oxígeno?
Masas atómicas: Fe = 56 ; S = 32 ; O = 16.
Examen-5(B)-2004
2.- Calcule:
a) La masa de un átomo de potasio.
b) El número de átomos de fósforo que hay en 2 g de este elemento.
c) El número de moléculas que hay en 2 g de BCl3.
Masas atómicas: K = 39; P = 31; B = 11; Cl = 35’5.
Examen-6(B)-2004
6.- El cinc reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción: Zn + H2SO4→ZnSO4+H2
Calcule:
a) La cantidad de ZnSO4 obtenido a partir de 10 g de Zn y 100 mL de H2SO4 2 molar.
b) El volumen de H2 desprendido, medido a 25 ºC y a 1 atm, cuando reaccionan 20 g de Zn con H2SO4 en exceso.
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: Zn = 65’4; O = 16; S = 32; H= 1. 2005-A
2.- a) ¿Cuál es la masa de un átomo de calcio?
b) ¿Cuántos átomos de boro hay en 0’5 g de este elemento?
c) ¿Cuántas moléculas hay en 0’5 g de BCl3?
Masas atómicas: Ca = 40; B = 11; Cl = 35’5.2005-B
5.- Calcule:
a) La molaridad de una disolución acuosa de ácido clorhídrico del 25 % en peso y densidad 0’91 g/mL.
b) El volumen de la disolución del apartado anterior que es necesario tomar para preparar 1’5 L de disolución 0’1 M.
Masas atómicas: Cl = 35’5; H = 1.2005-A
5.- La tostación de la pirita se produce según la reacción:
4 FeS2+ 11 O2 →2 Fe2O3 + 8 SO2
Calcule:
a) La cantidad de Fe2O3 que se obtiene al tratar 500 kg de pirita de un 92 % de riqueza en FeS2, con exceso de oxígeno.
b) El volumen de oxígeno, medido a 20 ºC y 720 mm de Hg, necesario para tostar los 500 kg de pirita del 92 % de riqueza.
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: Fe = 56; S = 32; O = 16. 2005-B
4.- Calcule el número de átomos contenidos en:
a) 10 g de agua.
b) 0’2 moles de C4H10 .
c) 10 L de oxígeno en condiciones normales.
Masas atómicas: H = 1; O = 16. 2005-A
5.- El monóxido de nitrógeno se puede obtener según la siguiente reacción:
Cu + HNO3 ⎯⎯→ Cu (NO)2 + NO + H2O
a) Ajuste por el método del ion-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular.
b) Calcule la masa de cobre que se necesita para obtener 5 litros de NO medidos a 750 mm
de Hg y 40 ºC.
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masa atómica: Cu = 63’5.2005-A
6.- Dada la siguiente reacción redox: KI + H2SO4 ⎯⎯→ K2SO4 + I2 + H2S + H2O
a) Ajuste la reacción por el método del ion-electrón.
b) Calcule los moles de I2 que se obtienen cuando 1 L de una disolución 2 M de KI se
ponen a reaccionar con 2 L de una disolución 0’5 M de H2SO4.2005-B
2.- Para 2 moles de SO2 , calcule:
a) El número de moléculas.
b) El volumen que ocupan, en condiciones normales.
c) El número total de átomos. 2005-B
5.- Una disolución acuosa de H3PO4, a 20 ºC, contiene 200 g/L del citado ácido. Su densidad a esa temperatura es 1’15 g/mL.
Calcule:
a) La concentración en tanto por ciento en peso.
b) La molaridad.
Masas atómicas: H = 1; O = 16; P = 31.2006-B
5.- Dada la siguiente reacción redox: Cu + HNO3 ⎯⎯→ Cu(NO)2 + NO + H2O
a) Ajústela por el método del ion-electrón.
b) Calcule el volumen de NO, medido en condiciones normales, que se obtiene cuando
reaccionan 7’5 g de Cu con 1 litro de disolución 0’2 M de HNO3.
Masa atómica: Cu = 63’5.2006-A
2.- En una bombona de gas propano que contiene 10 kg de este gas:
a) ¿Cuántos moles de ese compuesto hay?
b) ¿Cuántos átomos de carbono hay?
c) ¿Cuál es la masa de una molécula de propano?
Masas atómicas: C = 12; H = 1. 2006-B
6.- Reaccionan 230 g de carbonato de calcio del 87 % en peso de riqueza con 178 g de cloro según: CaCO3 (s) + 2 Cl2 (g) ⎯⎯→ Cl2O (g) + CaCl2 (s) + CO2 (g)
Los gases formados se recogen en un recipiente de 20 L a 10 ºC. En estas condiciones, la presión parcial del Cl2O es 1’16 atmósferas. Calcule:
a) El rendimiento de la reacción.
b) La molaridad de la disolución de CaCl2 que se obtiene cuando a todo el cloruro de
calcio producido se añade agua hasta un volumen de 800 mL.
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Cl = 35’5; Ca = 40.2006-A
2.- En 20 g de Ni2(CO3)3:
a) ¿Cuántos moles hay de dicha sal?
b) ¿Cuántos átomos hay de oxígeno?
c) ¿Cuántos moles hay de iones carbonato?
Masas atómicas: C = 12; O = 16; Ni = 58’7.2006-B
5.- El ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario según la reacción:
H2SO4 (ac)+BaCl2(ac) → BaSO4(s) + 2 HCl(ac)
Calcule:
a) El volumen de una disolución de ácido sulfúrico, de densidad 1 ‘84 g/mL y 96 % en peso de riqueza, necesario para que reaccionen totalmente 21 ‘6 g de cloruro de bario.
b) La masa de sulfato de bario que se obtendrá.
Masas atómicas: H = 1; S = 32; O = 16; Ba = 137,4; Cl = 35,5.
Examen Junio 2006-(A)
5.- Una disolución de ácido acético tiene un 10 % en peso de riqueza y una densidad de 1 ’05 g/mL.
Calcule:
a) La molaridad de la disolución.
b) La molaridad de la disolución preparada llevando 25 mL de la disolución anterior a un volumen final de 250 mL mediante la adición de agua destilada.
Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16.
Examen Junio 2006-(B)
4.- Para un mol de agua, justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) En condiciones normales de presión y temperatura, ocupa un volumen de 22’4 litros.
b) Contiene 6’02-1023 moléculas de agua.
c) El número de átomos de oxígeno es doble que de hidrógeno.
Examen Septiembre 2006-(A)
4.- Un recipiente cerrado contiene oxígeno, después de vaciarlo lo llenamos con amoniaco a la misma presión y temperatura. Razone cada una de las siguientes afirmaciones:
a)El recipiente contenía el mismo número de moléculas de oxígeno que de amoniaco.
b)La masa del recipiente lleno es la misma en ambos casos.
c)En ambos casos el recipiente contiene el mismo número de átomos.
Examen-Junio-2007-(A)
5.- A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule:
Su molaridad.
El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH.
Masas atómicas: S = 32; O = 16; H = 1.Examen-Junio-2007-(B)
2.- Razone:
a) ¿Qué volumen es mayor el de un mol de nitrógeno o el de un mol de oxígeno, ambos
medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura?
b) ¿Qué masa es mayor la de un mol de nitrógeno o la de uno de oxígeno?
c) ¿Dónde hay más moléculas, en un mol de nitrógeno o en uno de oxígeno?
Masas atómicas: N = 14; O = 16. Examen 2007-B
5.- Se mezclan 20 g de cinc puro con 200 mL de disolución de HCl 6 M. Cuando finalice la
reacción y cese el desprendimiento de hidrógeno:
a) Calcule la cantidad del reactivo que queda en exceso.
b) ¿Qué volumen de hidrógeno, medido a 27 ºC y 760 mm Hg se habrá desprendido?
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: Zn = 65’4; Cl = 35’5; H = 1. 2007-A
5.- Se disuelven 30 g de hidróxido de potasio en la cantidad de agua necesaria para preparar250 mL de disolución.
a) Calcule su molaridad.
b) Se diluyen 250 mL de esa disolución hasta un volumen doble. Calcule el número de
iones potasio que habrá en 50 mL de la disolución resultante.
Masas atómicas: K = 39; H = 1; O = 16. 2007-B
4.- Un recipiente cerrado contiene oxígeno, después de vaciarlo lo llenamos con amoniaco a la misma presión y temperatura. Razone cada una de las siguientes afirmaciones:
a) El recipiente contenía el mismo número de moléculas de oxígeno que de amoniaco.
b) La masa del recipiente lleno es la misma en ambos casos.
c) En ambos casos el recipiente contiene el mismo número de átomos. 2007-A
5.- A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1’17 g/mL. Calcule:
a) Su molaridad.
b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2’5 M de
KOH.
Masas atómicas: S = 32; O = 16; H = 1. 2007-B
2.- En tres recipientes de la misma capacidad, indeformables y a la misma temperatura, se
introducen respectivamente 10 g de hidrógeno, 10 g de oxígeno y 10 g de nitrógeno, los tres
en forma molecular y en estado gaseoso. Justifique en cuál de los tres:
a) Hay mayor número de moléculas.
b) Es menor la presión.
c) Hay mayor número de átomos.
Masas atómicas: N = 14; H = 1; O = 16. 2007-B
6.- En el lanzamiento de naves espaciales se emplea como combustible hidracina, N2H4, como comburente peróxido de hidrógeno, H2H4. Estos dos reactivos arden por simple
contacto según: N2H4(l) + 2 H2O2(l) → N2(g) + 4 H2O(g)
Los tanques de una nave llevan 15000 kg de hidracina y 20000 kg de peróxido de
hidrógeno.
a) ¿Sobrará algún reactivo? En caso de respuesta afirmativa, ¿en qué cantidad?
b) ¿Qué volumen de nitrógeno se obtendrá en condiciones normales de presión y
temperatura?
Masas atómicas: N = 14; O =16; H = 1. 2007-A
2.- a) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 200 L de oxígeno molecular en condiciones
normales de presión y temperatura?
b) Una persona bebe al día 2 L de agua. Si suponemos que la densidad del agua es 1 g/mL
¿Cuántos átomos de hidrógeno incorpora a su organismo mediante esta vía?
Masas atómicas: H = 1; O =16. 2007-B
6.- a) Calcule la masa de NaOH sólido del 80% de riqueza en peso, necesaria para preparar 250 mL de disolución 0’025 M y determine su pH.
b) ¿Qué volumen de la disolución anterior se necesita para neutralizar 20 mL de una
disolución de ácido sulfúrico 0’005 M?
Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1. 2007-A
2.- Si consideramos los compuestos C6H6 y C2H2 , razone de las siguientes afirmaciones cuáles son ciertas y cuáles falsas:
a) Los dos tienen la misma fórmula empírica.
b) Los dos tienen la misma fórmula molecular.
c) Los dos tienen la misma composición centesimal. 2007-B
5.- El carbonato de calcio reacciona con ácido sulfúrico según:
H2SO4+ CaCO3→CaSO4+ CO2 + H2O
a) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado de densidad 1’84 g/mL y 96 % de riqueza en peso será necesario para que reaccionen por completo 10 g de CaCO3?
b) ¿Qué cantidad de CaCO3 del 80 % de riqueza en peso será necesaria para obtener 20 L de CO2 ,medidos en condiciones normales?
Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1; S = 32; Ca = 40. 2008-A
5.- Una disolución acuosa de ácido clorhídrico de densidad 1’19 g/mL contiene un 37 % en peso de HCl.
Calcule:
a) La fracción molar de HCl.
b) El volumen de dicha disolución necesario para neutralizar 600 mL de una disolución 0’12 M de hidróxido de sodio.
Masas atómicas: Cl = 35’5; O = 16; H = 1.2008-B
4.- Se tienen 8’5 g de amoniaco y se eliminan 1’5 · 1023 moléculas.
a) ¿Cuántas moléculas de amoniaco quedan?
b) ¿Cuántos gramos de amoniaco quedan?
c) ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan?
Masas atómicas: N = 14; H = 1.2008-A
5.- Se prepara una disolución tomando 10 mL de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso y densidad 1’17 g/mL, y añadiendo agua destilada hasta un volumen de 100 mL. Calcule:
a) El pH de la disolución diluida.
b) El volumen de la disolución preparada que se necesita para neutralizar 10 mL de disolución de KOH de densidad 1’05 g/mL y 15 % de riqueza en peso.
Masas atómicas: K = 39; S = 32; O = 16; H = 1.2008-B
2.- Un recipiente de 1 litro de capacidad se encuentra lleno de gas amoniaco a 27 ºC y 0’1 atmósferas.
Calcule:
a) La masa de amoniaco presente.
b) El número de moléculas de amoniaco en el recipiente.
c) El número de átomos de hidrógeno y nitrógeno que contiene.
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: N = 14; H = 1. 2008-B
5.- Una disolución acuosa de alcohol etílico (C2H5OH), tiene una riqueza del 95 % y una densidad de 0’90 g/mL.
Calcule:
a) La molaridad de esa disolución.
b) Las fracciones molares de cada componente.
Masas atómicas: C = 12; O = 16; H =1. 2008-B
6.- El clorato de potasio se descompone a alta temperatura para dar cloruro de potasio y oxígeno molecular.
a) Escriba y ajuste la reacción. ¿Qué cantidad de clorato de potasio puro debe descomponerse para obtener 5 L de oxígeno medidos a 20ºC y 2 atmósferas?
b) ¿Qué cantidad de cloruro de potasio se obtendrá al descomponer 60 g de clorato de potasio del 83 % de riqueza?
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: Cl = 35’5; K = 39; O = 16.2008-A
2.- Se tienen dos recipientes de vidrio cerrados de la misma capacidad, uno de ellos contiene hidrógeno y
el otro dióxido de carbono, ambos a la misma presión y temperatura. Justifique:
a) ¿Cuál de ellos contiene mayor número de moles?
b) ¿Cuál de ellos contiene mayor número de moléculas?
c) ¿Cuál de los recipientes contiene mayor masa de gas? 2008-B
2.- La fórmula del tetraetilplomo, conocido antidetonante para gasolinas, es Pb(C2H5)4. Calcule:
a) El número de moléculas que hay en 12’94 g.
b) El número de moles de Pb(C2H5)4 que pueden obtenerse con 1’00 g de plomo.
c) La masa, en gramos, de un átomo de plomo.
Masas atómicas: Pb = 207; C = 12; H = 1. 2008-B
2.- En 0’6 moles de clorobenceno (C6H5Cl):
a) ¿Cuántas moléculas hay?
b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno?
c) ¿Cuántos moles de átomos de carbono? 2008-B
6.- Si 12 g de un mineral que contiene un 60% de cinc se hacen reaccionar con una disolución de ácido sulfúrico del 96% en masa y densidad 1,82 g/mL, según:
Zn + H2SO4→ZnSO4+ H2
Calcule:
a)Los gramos de sulfato de cinc que se obtienen.
b)El volumen de ácido sulfúrico que se ha necesitado
Masas atómicas: ==16; H=1;S=32;Zn=65 2009-A
2.- Calcule el número de átomos que hay en las siguientes cantidades de sustancia:
a) En 0,3 moles de SO2
b) En 14 g de nitrógeno molecular.
c) En 67,2 L de gas helio en condiciones normales.
Masas atómicas: N=14 2009-B
2.- Un cilindro contiene 0,13 g de etano, calcule:
a) El número de moles de etano
b) El número de moléculas de etano
c) El número de átomos de carbono
Masas atómicas: C=12;H=1 2009-B
4.- a) ¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 1,5 moles de sacarosa (C12H22O11)?
b) Determine la masa en kg de 2,6.1020 moléculas de NO2
c) Indique el número de átomos de nitrógeno que hay en 0,76 g de NH4NO3
Masas atómicas: O=16; N=14; H=1 2009-A
5.- El ácido nítrico concentrado reacciona con mercurio elemental en presencia de ácido clorhídrico produciendo cloruro de mercurio (II), monóxido de nitrógeno y agua
a) Ajuste la ecuación iónica y molecular por elmétodo del ion-electrón
b) Calcule el volumen de ácido nítrico 2M que se debe emplear para oxidar completamente 3 g de mercurio elemental
Masa atómica: Hg=200,6
2.- Calcule:
a) El número de moléculas contenidas en un litro de metanol ( densidad 0,8 g/mL)
b) La masa de alumnio que contiene el mismo número de átomos que existen en 19,07 g de cobre. Masas atómicas: Al=27;Cu=63,5;C=12;O=16;H=1 2009-B
5.- Sebiendo que la reacción: FeS2 + O2 → Fe2O3+ SO2 es del 75%; a partir de 360 g de disulfuro de hierro, calcule:
a) La cantidad de óxido de hierro (III) producido.
b) El volumen de SO2, medido en condiciones normales, que se obtendrá
Masas atómicas: Fe=56;S=32;O=16 2009-A
5.- Una disolución acuosa de HNO3 15M tiene una densidad de 1,40 g/mL.Calcule:
a) La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en masa de HNO3
b) El volumen de la misma que debe tomarse para preparar 1 L de disolución de HNO3 0,5M. Masas atómicas: N=14;==16;H=1 2009-B
2.- Razone si en dos recipientes de la misma capacidad que contiene uno hidrógeno y otro oxígeno, amos en las mismas condiciones de presión y temperatura, existe:
a) El mismo número de moles.
b) Igual número de átomos
c) La misma masa. 2009-B
5.- Se prepara 1 L de disolución acuosa de ácido clorhídrico 0,5M a partir de uno comercial de riqueza 35% en peso y 1,15 g/mL de densidad.Calcule:
a) El volumen de ácido concentrado necesario para preparar dicha disolución.
b) El volumen de agua que hay que añadir a 20 mL de HCl 0,5M, para que la disolución pase a ser 0,01M. Suponga que los volúmenes son aditivos.
Masas atómicas: H=1;Cl=35,5
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